√ Pengertian Serta Referensi Isotop, Isobar Dan Isoton

Pengertian Serta Contoh Isotop, Isobar dan Isoton – Dalam ilmu kimia dasar, kita akan menjumpai tiga istilah yakni isotop, isobar dan isoton. Apa itu? Apa maknanya?. Nah, di halaman ini kita akan membahas ketiga istilah tersebut beserta teladan dan fungsinya.

Pembahasan perihal isotop, isobar dan isoton merupakan pembahasan dasar dalam ilmu kimia yang kita masukan dalam Bab 01 struktur atom. Silahkan buka kategori tersebut di dalam situs ini kalau ingin melihat pembahasan sebelumnya.

A. Isotop

Pengertian isotop: Atom-ataom yang mempunyai nomor atom yang sama namun mempunyai nomor massa yang berbeda. Dengan kata lain sebuah unsur yang mempunyai jumlah proton dan elektron sama sanggup mempunyai jumlah neutron yang berbeda, itulah yang dinamakan dengan isotop.

Contoh isotop dalam atom:

Hidrogen mempunyai isotop ¹H₁, ²H₁ (detrium) dan ³H₁ (tritium)

Oksigen mempunyai isotop ¹⁶O₈, ^{17O₈ dan 18O₈}

Karbon mempunyai isotop ¹²C₆, ¹³C₆ dan ¹⁴C₆

Nitrogen mempunyai isotop ¹⁴N₇ dan ¹⁵N₇

Helium mempunyai isotop ³He₂ dan ⁴He₂

Klorin mempunyai isotop ³⁵Cl₁₇ dan ³⁷Cl₁₇

Besi mempunyai isotop ⁵⁴Fe₂₆, ⁵⁵Fe₂₆, ⁵⁶Fe₂₆,⁵⁷Fe₂₆ dan ⁵⁸Fe₂₆

Neon mempunyai isotop ²⁰Ne₁₀, ²¹Ne₁₀ dan ²²Ne₁₀

Natrium mempunyai isotop ²²Na₁₁, ²³Na₁₁ dan ²⁴Na₁₁

Belerang mempunyai isotop ³²S₁₆, ³³S₁₆, ³⁴S₁₆ dan ³⁶S₁₆

Coba perhatikan sepuluh unsur di atas, meskipun nomor atomnya sama mereka sanggup mempunyai nomor massa yang berbeda. Nomor atom yakni jumlah proton sedangkan nomor massa merupakan jumlah proton dan elektron. Silahkan lihat kepingan sebelumnya.

Kegunaan Isotop dalam kehidupan

• Fe-59 sanggup dipakai untuk mengukur laju pembentukan sel darah merah di dalam tubuh


• Na-24 sanggup dipakai untuk mendeteksi kebocoran pipa di dalam tanah, caranya Na-24 dilarutkan dalam air/minyak lalu dengan memakai detektor akan diketahui kebocorannya. Yang bocor niscaya radiasinya lebih banyak. Selain itu juga sanggup dipakai untuk mempelajari peredaran darah manusia.


• P-32 sanggup dipakai untuk mendeteksi pemakaian pupuk pada tanaman-tanaman.


• CO-60 sanggup dipakai untuk pengobatan kanker.


• I-131 sanggup dipakai untuk mendeteksi kelainan pada kalenjar tiroid.


• C-14 daat dipakai untuk mengetahui kecepatan pembentukan senyawa pada proses fotosintesis. Selain itu, juga dipakai untuk memilih usia fosil atau benda-beda bersejarah. Caranya dengan melihat waktu paruh-nya.


• O-18 sanggup dipakai untuk mengetahui perubahan asam karboksilat dan alkohol menjadi suatu ester (dengan memakai asam sebagai katalisnya). Ini dinamakan proses esterifikasi.

B. Isobar

Pengertian Isobar: unsur atomnya berbeda namun mempunyai nomor massa yang sama. Hal ini dinamakan isobar.

Contoh Isobar

Natrium dan Magnesium sanggup mempunyai nomor massa yang sama yaitu ²⁴Na₁₁ dan ²⁴Mg₁₂

Hidrogen dan Helium sanggup mempunyai nomor massa yang sama yaitu ³H₁ dan ³He₂

Karbon dan Nitrogen sanggup mempunyai nomor massa yang sama yaitu ¹⁴C₆ dan ¹⁴N₇

C. Isoton

Pengertian Isoton: Unsur berbeda namun mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contoh Isoton

Hidrogen (³H₁) dan Helium (³He₂) mempunyai jumlah neutron sama yaitu 2.

Argon (⁴⁰Ar₁₈) dan Kalsium (⁴²Ca₂₀) mempunyai jumlah neutron sama yaitu 22.

Nitrogen(¹⁴N₇) dan Karbon (¹³C₆) mempunyai jumlah neutron sama yaitu 7.

Natrium (²³Na₁₁) dan Magnesium (²⁴Mg₁₂) mempunyai jumlah neutron sama yaitu 12.

Kalium (³⁹K₁₉) dan Kalsium (⁴⁰Ca₂₀) mempunyai jumlah neutron sama yaitu 20.

Daftar Pustaka

Harnanto, Arie dan Ruminten. 2009. Kimia I. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Ratna dkk. 2008. Kimia Jilid 1. Jakarta: Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan.

Sumber https://www.siswapedia.com