Elektronegativitas yaitu ukuran kecenderungan sebuah atom untuk menarik elektron yang terikat secara elektrik ketika terikat pada sebuah molekul. Elektronegativitas mempunyai kegunaan untuk semua unsur dari tabel periodik, tetapi lebih bermanfaat untuk non-logam dari kelompok III sampai VII (Clackamas Community College, 2002).
Elektronegativitas lebih merupakan konsep dan bukan properti. Dengan demikian, nilai untuk ini diperkirakan atau dihitung dan bukan diukur. Selama bertahun-tahun, hebat kimia telah menemukan banyak sekali cara untuk menghitung nilai-nilai untuk elektronegativitas. Elektronegativitas berubah ketika tabel periodik dimajukan dan diturunkan. Tidak ada nilai yang diberikan untuk gas inert sebab mereka tidak gampang berikatan dengan atom lain.
Anda tidak sanggup berbicara wacana seberapa besar lengan berkuasa elektron menarik ketika mereka bergabung, kalau mereka tidak bergabung. Hanya beberapa gas mulia menyerupai xenon yang membentuk ikatan dengan fluor dan oksigen.
Ukuran elektronegativitas
Ukuran yang biasa dipakai dari elektronegativitas unsur-unsur kimia yaitu skala elektronegativitas yang diturunkan oleh Linus Pauling Pada tahun 1932. Di dalamnya, unsur-unsur tersebut ditabulasi dalam urutan menurun dari keelektronegatifan, fluor menjadi yang paling elektronegatif dan sesium yang paling sedikit.
Skala tersebut berasal dari perbandingan energi yang terkait dengan ikatan kimia antara banyak sekali kombinasi atom. Skala yang sangat menyerupai dengan nilai Pauling telah diperoleh dengan pengukuran potensi ionisasi atom dan afinitas elektron (Encyclopædia Britannica, 2011). Gambar 1 (lihat pengantar) memperlihatkan skala elektronegativitas Pauling (Electronegativity Table of the Elements, S.F.).
Ada cara lain untuk mengukur elektronegativitas, menyerupai skala Mulliken dan skala Allred-Rochow. Skala elektronegativitas Linus Pauling yaitu yang paling umum.
Dalam tabel elektronegativitas Pauling, nilai 4 secara bebas ditetapkan untuk fluor dan nilai-nilai lain diperoleh sebagai fungsi fluor. Sesuatu yang menyerupai dengan berat atom sebagai fungsi karbon 12.
Dapat dilihat bahwa atom-atom menuju kanan atas lebih elektronegatif, dan atom-atom yang mengarah ke kiri bawah kurang elektronegatif. Pauling tidak memutuskan elektronegativitas untuk gas mulia sebab mereka biasanya tidak membentuk ikatan kovalen.
Karena fluor yaitu unsur yang paling elektronegatif, elektron cenderung “menempel” lebih ke arah atom fluor ketika fluor secara kovalen terikat dengan atom lain. Oksigen yaitu unsur paling elektronegatif kedua (Electronegativity, S.F.).
Ketika menyidik tabel periodik, akan ditemukan bahwa (tidak termasuk gas mulia) nilai elektronegativitas cenderung meningkat ketika naik dan naik. Pernyataan terbalik yaitu nilai cenderung menurun ke bawah dan ke kiri. Ini dikenal sebagai sifat periodik (Electronegativity, S.F.).
Tautan Polaritas
Variasi penting dalam ikatan kovalen yaitu pada daya tarik yang diberikan pada elektron oleh dua atom yang terhubung satu sama lain. Jika ada ketertarikan yang sama dari kedua atom, maka kita mempunyai ikatan nonpolar.
Jika satu atom menawarkan tarikan yang lebih besar lengan berkuasa pada elektron daripada yang lain, maka kita mempunyai ikatan polar. Tentu saja, ada tingkat polaritas yang luas.
Misalkan ikatan antara dua atom, A dan B menyerupai yang ditunjukkan pada Gambar 3. Pasangan elektron diwakili oleh titik-titik berwarna. Setiap atom mungkin membentuk ikatan lain, tetapi ini tidak relevan dengan argumen.
Jika atom sama-sama elektronegatif, keduanya mempunyai kecenderungan yang sama untuk menarik penyatuan pasangan elektron, alasan mengapa mereka akan berada di setengah jalan antara kedua atom.
Untuk mendapat ikatan menyerupai ini, A dan B umumnya harus merupakan atom yang sama. Contohnya sanggup ditemukan dalam molekul menyerupai H 2 atau Cl 2.
Jenis ikatan ini sanggup dianggap sebagai ikatan kovalen “murni” – di mana elektron dibagi secara merata di antara kedua atom.
Tetapi apa yang terjadi kalau B sedikit lebih elektronegatif daripada A? Jawabannya yaitu bahwa B akan menarik pasangan elektron daripada A.
Ini berarti bahwa ujung B dari tautan mempunyai lebih dari kepingan yang masuk akal dari kerapatan elektronik dan risikonya menjadi sedikit negatif.
Pada ketika yang sama, ujung A (agak kekurangan elektron) menjadi sedikit positif. Dalam diagram, delta berarti “sedikit” – jadi + berarti “sedikit positif”.
Ini digambarkan sebagai ikatan polar. Ikatan polar yaitu ikatan kovalen di mana ada pemisahan muatan antara satu ujung dan lainnya, yaitu di mana satu ujung sedikit positif dan yang lainnya sedikit negatif.
Contohnya termasuk sebagian besar ikatan kovalen. Ikatan hidrogen-klorin dalam HCl atau ikatan hidrogen-oksigen dalam air yaitu pola umumnya (Clark, 2013).
Peranan elektronegativitas
Keelektronegatifan suatu unsur membantu kita memilih seberapa besar Anda ingin mendapat atau kehilangan elektron dalam suatu reaksi kimia.
Ini manis untuk mengetahui apakah suatu reaksi akan terjadi atau tidak. Kita sanggup memilih bahwa senyawa tersebut yaitu ion, polar atau non-polar dengan perbedaan keelektronegatifan.
Jika atom ikatan mempunyai elektronegativitas identik, maka itu yaitu ikatan kovalen yang sepenuhnya non-polar. Ini tidak terjadi di dunia konkret kecuali dua atom dari unsur yang sama.
Dalam arti praktis, salah satu dari dua unsur dengan perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0,3 dianggap kovalen non-polar.
Ketika perbedaan antara atom meningkat, ikatan kovalen menjadi semakin polar.
Pada perbedaan polaritas sekitar 1,7, dianggap bahwa itu tidak lagi ikatan kovalen dan itu yaitu karakteristik interaksi elektrostatik dari senyawa ionik.
Nilai-nilai ini dihentikan dianggap seakurat itu. Semua interaksi antara atom-atom yang berdekatan menyiratkan distribusi elektron tertentu, tidak peduli seberapa besar perbedaan dalam keelektronegatifan.
Tentu saja, Anda tidak akan berharap banyak membuatkan elektronik dalam molekul menyerupai KF, tetapi ada pertukaran elektron kecil pula.
Sumber aciknadzirah.blogspot.com