Rumus molekul yaitu kelipatan-kelipatan dari rumus empiris. Rumus ini menyatakan jenis serta jumlah atom yang sebetulnya di dalam molekul suatu senyawa. Untuk menyatakan rumus suatu zat sanggup dilakukan dengan cara menuliskan lambang kimia setiap unsur yang ada di dalam molekul dan jumlah atom secara subscript dituliskan di kanan lambang kimia unsur. Cara mengetahui rumus molekulnya senyawa dari rumus empiris ialah dengan mengetahui massa molekul relatif terlebih dahulu.
Rumus molekulnya sanggup dibilang menyatakan susunan sebetulnya dari molekul zat. Rumus molekulnya dan rumus empiris senyawa hanya berbeda jumlah atomnya saja, sementara atom unsur penyusun senyawa tetap. Akan tetapi, beberapa senyawa memiliki rumus empiris dan molekulnya sama. Sebut saja H2O (air) dan NH3 (amoniak). Untuk isu lebih jelasnya, anda simak saja ulasan lengkapnya di bawah ini.
Cara Menentukan Rumus Molekul
Secara matematis, perbandingan antara rumus empiris dan rumus molekul ialah sebagai berikut.
(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul
n yaitu bilangan yang berafiliasi dengan massa molekul relatif (Mr) dari rumus kimia senyawa. Apabila Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka mendapat Mr rumus molekul. Konsep inilah yang dipakai sebagai contoh untuk memilih rumus molekul dari rumus empiris senyawa.
Untuk memilih rumus empiris serta molekul senyawa, anda sanggup perhatikan langkah-langkah berikut ini.
- Tentukan perbandingan massa diantara unsur-unsur penyusun senyawa
- Tentukan perbandingan mol diantara unsur-unsur penyusun senyawa dengan rumus sebagai berikut.
mol = Massa unsur dibagi Massa atom relatif (Ar)
- Tentukan perbandingan mol diantara unsur-unsur yang paling sederhana. Dengan begitu, sanggup didapatkan rumus empiris
- Tentukan rumus molekul dengan cara mencari faktor pengali n. Adapun rumus yang dipakai ialah sebagai berikut
(Rumus Empiris)n = Mr
Contoh Soal dan Pembahasan Rumus Molekul
Untuk semakin menambah pemahaman anda mengenai rumus molekul, berikut kami bagikan contoh soal lengkap dengan pembahasannya selengkapnya.
Soal 1
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C serta 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa itu apabila diketahui massa molekul relatifnya ialah 28!
Jawab:
Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah mencari terlebih dahulu rumus empirisnya. Adapun caranya ialah dengan rumus sebagai berikut.
nC : nH = mC/ArC : mH/ArH
Sehingga nC : nH = 48/12 : 8/1
nC : nH = 4 : 8
nC : nH = 1 : 2
Jadi, rumus empiris senyawa itu yaitu CH2.
Dari rumus empiris senyawa CH2 sanggup dicari Mr-nya. Berikut caranya.
Mr CH2 = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H) = (1 x 12) + (2 x 1)
Hasilnya Mr CH2 = 14
Rumus molekul sanggup ditentukan dengan rumus sebagai berikut.
Mr rumus molekul = n dikali (Mr rumus empiris)
28 = n x 14
n = 28 14
= 2
Jadi, rumus molekul senyawa itu yaitu (CH2)2 = C2H
Soal 2
Terdapat suatu senyawa yang mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, sementara sisanya hidrogen. Apabila massa molekul relatif (Mr) senyawa itu yaitu 180, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1).
Jawab:
Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah memilih perbandingan massa antara atom C, H, serta O.
C/H/O = 40/6,67/53,33
Langkah selanjutnya ialah memilih perbandingan mol antara atom C, H, serta O.
C : H : O = massa C/Ar C banding massa H/Ar H banding massa O/Ar O
C : H : O = 40/12 banding 6,67/1 banding 53,33/16
Hasilnya C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33
Lanjutkan dengan menyederhanakan perbandingan mol antara atom C, H serta O.
C : H : O = 3,33 banding 6,67 banding 3,33
C : H : O = 3,33/3,33 banding 6,67/3,33 banding 3,33/3,33
Hasilnya C : H : O = 1 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris dari senyawa itu yaitu CH2O.
Langkah terakhir, cari faktor pengali n untuk memilih rumus molekulnya.
Mr = (Rumus Empiris)n
Mr = (CH2O)n
180 = (12 + {2 × 1} + 16) kali n
180 = 30n
6 = n
Jadi, rumus molekulnya (CH2O)6 = C6H12O6.
Sumber https://rumusrumus.com